摘要：21在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系:Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+.把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色. (1)向上述溶液中加入NaOH溶液.溶液呈 色. (2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸.则溶液应是 色.因为 . (3)向原溶液中加入 硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀). 则平衡 .溶液颜色将 .22..为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明以测量锌与硫酸反应放出H2的体积来测定该反应的速率. (1)如果在t 分钟内收集到的H2的体积为v mL.则在t 分钟内以H2表示的反应速率为 . (2)请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图. (3)你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率?
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12分）高支化聚合物是一种新型高分子材料，是21世纪高分子科学发展的重要方向之一。高支化聚合物包括树枝状聚合物和超支化聚合物两类，它们均具有良好的溶解性、低粘度和易于端基改性等特性。树枝状聚合物结构规整，但合成困难；超支化聚合物结构虽不完整，但合成相对简便，易于工业化。通常利用XYn（n≥2）型单体的自缩聚反应合成超支化聚合物，通过改变超支化聚合物的结构及对其端基进行修饰可以制备多种具有特殊用途的新材料，在高分子加工助剂、特种涂料与粘合剂、高性能复合材料、功能膜材料和药物控制释放等领域具有广泛的应用前景。
以XYn型单体A（
）为原料合成了一种超支化聚芳酰胺B，合成路线如下：
C（C7H3N2O5Cl）＋D
E
A
B
8-1 写出C、D、E的结构简式
8-2 命名A和C
8-3 画出B（超支化聚芳酰胺）的有代表性的结构片段
8-4 B在水溶液和醇溶液中的溶解性如何？说明理由
8-5 通过原位端基改变，可制备多种封端的超支化聚合物。写出下面两个反应产物的结构简式
（1）A＋乙酸酐 →
（2）A＋苯甲酰氯 →
查看习题详情和答案>>有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
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（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1：2
1：2
，F中既存在离子键又存在非极性
非极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
sp3
sp3
，空间构型是V形
V形
．