摘要：7．下列实验不能达到目的的是( ) A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D．用乙醇萃取碘水中的碘 8 25 ℃时.浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A .均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类不相同 C. 均存在C(Na+)+ C(H+)= c(CO32-)+ C(OH-)+c(HCO3-) D Na2CO3溶液 C(Na+)> c(CO32-)> C(OH-)> c(HCO3-) 非选择题 9某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时.进行如图所示实验: 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物质.请回答以下问题: (1)操作②玻璃棒的作用 , (2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时.产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体.由此推测滤渣中 还存在的物质为 ( 填化学式) (3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣.试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体.据此可初步 认定黑色固体为 ( 填化学式). (4 ) 该同学要对滤液的成分进行检验.以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2.下面是他做完实验后所写的实验 报告.请你写出其空白处的内容: 实验目的 操作 实验现象 结论 1.检验Cl- 取少许滤液于试管中.加入 产生白色沉淀 含有Cl- 2.检验NH4+ 取少许滤液于试管中.加入 含有NH4+ 3.检验Zn2+ 取少许滤液于试管中.加入稀氨水 先产生白色沉淀.继续加入氨水.沉淀又溶解 含有Zn2+ 10硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀. 原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1) 用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 . (a) 玻璃棒 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中Fe2+.Fe3+的含量.目的是 和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确保铁的氧化物酸溶完全 (c) 确定下一步还原所需铁的量 (3)完成步骤IV中的氧化还原反应:补充产物并配平 ＿＿ Fe2++＿＿ClO3-+＿＿H+＝ ＿＿Fe3++＿Cl-+＿＿ (4)聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列提供选择的试剂和 基本操作.测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比. 测定时所需的试剂 . FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 需要测定Fe2O3和 的质量.

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