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（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．（1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式
②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．
（2）用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．
（14分）工业上生产NH4NO3的流程如下：
（1）写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 ▲ 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 ▲ mol。
（2）某硝酸制造厂将3.4×1010 g的NH3全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸（密度为1.42g/mL），由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积 ▲ m3。
（3）若将3.4×106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100％），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 ▲ 。www..com
查看习题详情和答案>>（8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：
回答下列问题：
⑴写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 mol。
⑵某硝酸制造厂将3.4×1010 g的NH3全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。
⑶若将3.4×106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100％），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 。
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（14分）工业上生产NH4NO3的流程如下：
（1）写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 ▲ 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 ▲ mol。
（2）某硝酸制造厂将NH3全部用于生产硝酸，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。问在1 mol NH3100％的转化为HNO3过程中需要氧气的物质的量是 ▲ mol。若将NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100％），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的物质的量之比为 ▲ 。
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