（1）有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）  D、BaSO₄固体E、酒精  　 F、干冰    　G、铝   　H、食盐水  I、石墨，在空格中填写正确的序号．
①以上物质中能导电的是；
②以上物质中属于电解质的是；
③以上物质中属于非电解质的是．
（2）（CN）₂属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl₂等卤素单质相似．试写出（CN）₂与NaOH溶液发生的化学反应方程式．
（3）写出MnO₂固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：．
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是．
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？．

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．
（4）指出步骤③所观察到的现象：，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．
A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄       C．碱石灰       D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有．

（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为、、；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为．