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（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
| |||||||||||||||||||
有原子序数A＜B＜C＜D的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素．试回答：
(1)表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是________．
(2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为________，Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内)，其结构简式为________．
(3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为________其水溶液呈酸性的原因是________．
(4)B、C两元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________，
(a)这两种元素的单质的稳定性
(b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH
(c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
(d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色
下表列有几种物质的沸点：
（1）
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | Al2O3 | MgCl2 | MgO |
| 沸点/℃ | 1260 | 181(升华) | 263 | 2045 | 707 | 2850 |
①下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是 。
A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2
C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰
②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的 。
A．MgCl2 B．MgO
③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是 。
（2）过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为 。钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为 和 。鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加 （填化学式）溶液。
查看习题详情和答案>>（1）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的化学式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。
（2）下列反应属于放热反应的是 。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧
C．红热的碳与水蒸气 D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 F. 葡萄糖在人体内氧化分解
（3）符号 
、
、
、
、
和
表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。
(4)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn + 2OH―－2e― = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e― = 2Ag + 2OH―
电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，
总反应式为 。
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