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填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
（3）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为
（1）已知，I2遇淀粉显蓝色。甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功地检测到了双氧水的存在，该试剂是______。
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．淀粉KI酸性溶液
甲同学检验时证明有双氧水产生的现象是________________；冰块的作用是____________。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到酸性高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有双氧水生成，写出该反应的离子方程式：______________。
（3）丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： ___________________。
（4）除上述检验双氧水存在的方案外，请你再列举简便可行的验证方案。 查看习题详情和答案>>
化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________ _____：
充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为________ _。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
①Y电极材料是 ，发生 (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是
（3）常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）