摘要：硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe3 这时可用极限法解. 如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解. 例14.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO. 下列说法正确的是( ). A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe3的物质的量之比为3:1 解析:用极限法判断:22.4 g铁如完全转化为Fe(NO3)3转移1.2 mol电子; 如完全转化为Fe(NO3)2转移 0.8 mol 电子,反应中实际转移0.3×1+0.2×3=0.9 mol 电子,所以产物中既有Fe3这,分别设Fe3的物质的量分别x.y. 则 : x+y=0.4① 2×x+3×y=0.9② 解之:x=0.3 y=0.1. 答案 选D. 例 15. 0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2 .N2O4 混合气体共 0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( ). A . 30 B . 46 C. 50 D. 66 解析:假设0.05 mol 气体全是NO则转移 0.15 mol 电子;假设0.05 mol 气体全是NO2则转0.05 mol电子,假设0.05 mol气体全是N2O4则转移 0.1 mol电子.而实际 0.03 mol 的铜在反应中转移 0.06 mol的电子,因为 0.06 介于 0.05 和 0.15 之间,0.05和0.1 之间,所以用极限法判断组成可能有两种极限. (1) 气体为NO2和NO的混合气体. 解:设NO2和NO的物质的量分别为x.y则 : x+y=0.05① x+3y=0.06② 解之:x=0.045 y=0.005 所以平均相对分子量为:/10=44.4 (2)气体为NO2和N2O4的混合气体: 解:设NO2和N2O4的物质的量分别为x.y则 : x+y=0.05① x+2y=0.06② 解之:x=0.04 y=0.01 所以平均相对分子量为:/5=55.2 实际分子量应介于44.4与55.2之间.答案 选 B C.
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（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
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①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
查看习题详情和答案>>甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）______．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液． 查看习题详情和答案>>
（2011?肇庆一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
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（2011?合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（ ）