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(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
| 催化剂 |
据此判断:
①该反应的△H
②在B温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图3是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为
③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=
(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:ks5u
①上述反应体系中化学反应方程式为__ ;
②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是___ 。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:
(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2= 。
查看习题详情和答案>>(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,
但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、
CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:
①上述反应体系中化学反应方程式为 ;
②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是 。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨
pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式
表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
。
(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些
物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一
种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,
其化学式为 。若生活污水中含
大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将
NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化
为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2= 。
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