摘要:例如:1.若写出2HClO+CO32-=2ClO-+H2O+CO2↑.则是对“强酸制取弱酸 规律及HClO与H2CO3的酸性强弱没有掌握,

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(2013?临沂一模)2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.
据此判断:
①该反应的△H
<
<
0(填“>”、“<”).
②在B温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
0.05mol/(L?s),
0.05mol/(L?s),
.
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
bd
 (填代号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
.
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图3是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
.
③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=
10-7
10-7
.
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 (1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:ks5u

①上述反应体系中化学反应方程式为__                                              ;

②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是___                                        。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:                                        

 (3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为              。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                                                  。

  (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=          。

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(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,

但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:

①上述反应体系中化学反应方程式为                                      ;

②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是                             。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                      。

(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些

物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,

其化学式为             。若生活污水中含

大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将

NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化

为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      。

(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=          。

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