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（14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝+131kJ?mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器 编号 | c(H2O) /mol·L－1 | c(CO) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | v正、v逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正＝v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正＝v逆 |
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向 移动，减小压强则平衡向 移动，降低温度则平衡向 移动（填左，右，不）⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为 ；正极反应式为 。
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________ 查看习题详情和答案>>
（14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C
(s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H
＝+131kJ•mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
|
容器 编号 |
c(H2O) /mol·L－1 |
c(CO) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
v正、v逆比较 |
|
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
v正＝v逆 |
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II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
① |
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III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
v正＜v逆 |
|
IV |
0.12 |
0.30 |
② |
v正＝v逆 |
① ② 在T温度下该反应的化学平衡常数为
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向
移动，减小压强则平衡向
移动，降低温度则平衡向
移动（填左，右，不）
⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为 ；正极反应式为 。
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________
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（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈
（2）切下来的金属钠块要用
（3）金属钠块必须用
（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为
（7）写出钠与水发生的反应方程式
（8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为
| ||
| ||
（2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
（2）因为SO2排放造成的环境问题有
a．光化学烟雾 b．酸雨 c．赤潮 d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
浓硝酸 | 白磷 | 金属钠 | 液溴 | 金属锂 |
易挥发；见光、受热易分解；易腐蚀橡胶 | 在空气中易被氧化，易自燃；难溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大 | 易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水，大于煤油 | 极易挥发，不易溶于水，易腐蚀橡胶 | 易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水和煤油 |
A.浓硝酸、液溴等试剂必须保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
B.金属钠和金属锂都应保存在煤油中，以隔绝空气
C.白磷和液溴都应用水封存
D.白磷和金属钠都可保存在二硫化碳中