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（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）： ▲ 。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
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（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）： ▲ 。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）： ▲ 。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
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(1)若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色并且液体分为两层，上层无色、油状，下层无色、水状。
(2)若将生成的气体通入溴水，溴水也褪色。
(1)实验装置中矿渣棉的作用是____________，碎瓷片的作用是________。
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________。
(3)溴水褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________，还能观察到的其他现象是
____________________。
(4)若将生成的气体用上图所示的装置进行收集、检验，浸入水中的试管里形成了油状液体，另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色。按上图所示的方法进行石蜡油裂化的实验，从实验安全性的角度来说，该实验设计中存在的主要问题是________________。
(5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C18H38，它发生裂化反应生成了癸烷和烃A，癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B，己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C。写出上述裂化反应的化学方程式（有机化合物用化学式表示）。
①________________；②________________；③___________________。
随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）： ▲ 。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
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