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被还原成Mn2+，SO2被氧化成
。现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。
(2)在测定SO2含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。
(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。
(4)若气体的流速为acm3／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，则空气中的SO2的含量为___________g／cm3。
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将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?
(1)甲中反应的离子方程式为 ，?
乙中反应的离子方程式为 。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。 (填字母)?
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液? c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸?
(3)丁在实验中的作用是 ，?
装有碱石灰的干燥管的作用是 。?
(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。?
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ？简要说明可能的原因 。?
(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂) 。
查看习题详情和答案>>(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
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（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)
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试回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________。（选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）海水晒制的粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_________________________。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是____________。（选填a、b、c）
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序可以为____________。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，过滤，再滴盐酸
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。
（6）工业上电解熔融氯化镁以制备金属镁。加热从海水中得到MgCl2·6H2O晶体使之脱水能得到无水MgCl2吗？若不能，应该采取什么措施才能得到无水氯化镁？
查看习题详情和答案>>(1)．
下列有关电化学的图示中，完全正确的是________
(2)．
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
a．碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘．
b．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH
5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________．
c．电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－．请设计一个检验电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表．
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等．(用其中的一种或多种均可．)
d．电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________．步骤④洗涤晶体的目的是________．