8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积．
（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量．．

已知：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

已知：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO₂的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？