摘要：8．NO: Cu + HNO3(稀)
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
（2）A中的金属阳离子有
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
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①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
，滤渣B中含Cu
Cu
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol，Cu的物质的量为0.05
0.05
mol．Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20将3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．
（1）生成NO在标准状况下的体积．
（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．
（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．
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（1）生成NO在标准状况下的体积．
（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．
（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（写化学方程式）．（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是
接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
．（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水．（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
丁
丁
（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
．甲：铜
| 浓硝酸 |
乙：铜
| 稀硝酸 |
丙：铜
| 氯气 |
| 硝酸 |
丁：铜
| 空气 |
| 硝酸 |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体（标准状况）。求：?
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________________。?
（2）产物中硝酸铜的物质的量____________mol。?
（3）如混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是__________mol、____________mol。?
（4）如混合物中Cu的物质的量为
，求其中Cu2O、CuO的物质的量及
的取值范围__________、____________、___________。
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体（标准状况）。求：?
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________________。?
（2）产物中硝酸铜的物质的量____________mol。?
（3）如混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是__________mol、____________mol。?
（4）如混合物中Cu的物质的量为
，求其中Cu2O、CuO的物质的量及
的取值范围__________、____________、___________。