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C12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）写出A中发生的离子反应方程式： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4转移 个电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ，
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
查看习题详情和答案>>（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。
（3）下列说法正确的是_______
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、石英与二氧化碳化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。
（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。
