摘要：13．现有反应A2+B2 2AB,在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃.b为300℃.从t3开始压缩容器.则下列叙述正确的是 A．AB为气体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应放热 B．A2.B2.AB均为气体,正反应吸热 C．AB为固体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应放热 D．AB为气体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应吸热
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A、
B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．请回答下列问题：
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．
(2)A、
C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．(3)A2
和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．①
下列的措施有利于提高B2的转化率的是________A．
釆用20～50 MPa的大气压B．
选用400～500℃的高温C．
使用催化剂D．
及时将BA3液化②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入
2 mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol B2和3 mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________(4)用
D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．|
现有下列实验事实： ①A＋B2+ ②C＋2H2O ③C2+的氧化性比A2+弱； ④以B、D为电极组成的原电池，负极反应为B→2e－＋B2+． 由此推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是 | |
| [ ] | |
A． |
A＞C＞B＞D |
B． |
C＞D＞A＞B |
C． |
C＞A＞B＞D |
D． |
C＞B＞A＞D |
A2+＋B；
C(OH)2＋H2↑；