摘要：浓度均为0.1mol/L的CH3COONa.NH4Cl.NaCl.Na2SO4.Na2CO3 .Al2(SO4)3 .KNO3.FeCl3.Na2S.Cu(NO3)2溶液.pH试纸.试管.胶头滴管.表面皿.玻璃棒.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3103000[举报]
（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（ ）
（2012?保定一模）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
（1）C是
（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是
（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是
（5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化学式）．（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是
1：3
1：3
（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当
醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当
（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．（5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．