已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围（填“物质的化学式”）．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）： mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如图3现有甲装置为原电池，乙装置为电解池．
①b电极上发生的电极反应式为：．
②若甲中有0.1mol CH₃OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L．