摘要：下列实验操作不正确的是( ) A．实验结束后.剩余药品要倒入指定的容器中 B．过滤后.发现滤液仍有浑浊.应再次过滤 C．加热试管里的液体时.不能将试管口对着人 D．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量
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（2009?荔湾区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：
（1）从表格中可以得到的一条信息是
（2）在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成的硝酸钾溶液是
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| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
．（2）在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成的硝酸钾溶液是
饱和溶液
饱和溶液
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将温度升高至60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数为50%
50%
．
（2009?荔湾区一模）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，设计了三个实验进行探究（如下图实验I、II、III）．首先分别取少量氧化铜粉末于三支试管中，并编号为I、II、III，然后分别加入适量不同的液体．请你和他一起完成这三个实验，并通过探究证明是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解．（1）稀盐酸中存在的微小粒子是
H2O、H+、Cl-，
H2O、H+、Cl-，
．（2）往第一支试管加入适量蒸馏水，振荡后，发现氧化铜
不溶解，
不溶解，
（填溶解或不溶解），证明水分子不能使氧化铜溶解．
水分子不能使氧化铜溶解．
．（3）往第二支试管加入适量氯化钠溶液，振荡后，发现氧化铜
不溶解，．
不溶解，．
（填溶解或不溶解），证明Cl-离子不能使氧化铜溶解
Cl-离子不能使氧化铜溶解
．（4）往第三支试管加入适量稀盐酸，振荡后，发现氧化铜
溶解，
溶解，
（填溶解或不溶解），证明H+离子能使CuO溶解
H+离子能使CuO溶解
．（5）实验得到的结论是：
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解．
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解．
．（6）在实验III中，如果用稀硫酸代替稀盐酸，两者比较，那一个实验结果更能说明问题，为什么？
用稀盐酸更能说明问题
用稀盐酸更能说明问题
，因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
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