摘要：某些情况下.有的题目可以用不同的守恒关系解决.而有的题目则需要同时运用多种守恒关系方能解决.1.元素守恒.电荷守恒 例19:向100mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S 2.24L.待H2S全部被吸收后.再加入过量铁粉.待反应停止后.测得溶液中含有0.6mol金属阳离子.则原FeCl3溶液的物质的量浓度是 . 解析:有关反应:2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓. 2FeCl3+Fe=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 由此不难发现.通入的H2S实际上只相当于分解成了H2和S.对溶液而言并不会产生任何影响.反应前后溶液中恒定不变的是Cl-离子. 法一:据Cl-离子守恒可得:c(Cl-)×0.100L=0.6mol×2.c(Cl-)=0.12mol/L,则c(FeCl3)=×c(Cl-)=0.4mol/L. 法二:据反应前后正电荷守恒可得:c(Fe3+)×0.100L×3=0.6mol×2.c(Fe3+)=0.4mol/L.c(FeCl3)= 0.4mol/L. 例20:将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液显碱性.下列关系式中正确的是 A.c(HCN)＜c(CN-) B.c(Na+)＞c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)= c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

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