摘要：电子守恒 例17:容积为30mL的试管中充满了NO2和O2的混合气体.将试管倒立在水槽中.一段时间后.试管中仍然有5mL气体.则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是 . 解析:设原混合气体中有amL NO2.则O2为(30-a)mL. (1)若剩余气体是5mL O2.那么NO2完全转化为HNO3.O2只有(30-a-5)mL=(25-a)mL被还原. 由阿伏加德罗定律和电子守恒得:a×1=(25-a)×4.a=20mL.所以V(NO2) : V(O2)=20mL : mL=2:1. (2) 若剩余气体是5mL NO.则生成5mL NO消耗的NO2为15mL.也就是说有(a-15)mL NO2与(30-a)mLO2反应生成了HNO3. 由阿伏加德罗定律和电子守恒得:(a-15)×1=(30-a)×4.a=27mL.所以V(NO2):V(O2)=27mL:mL=9:1. 例18:含ng HNO3的稀硝酸溶液恰好与mg Fe完全反应.若已知有1/4的HNO3被还原成NO.则n:m的取值范围是 .

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