（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。

③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO₂气体是，根据硫原子守恒可知Na₂SO₃的物质的量也是0.1mol。

实验二：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。

③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作            。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO₂气体是，根据硫原子守恒可知Na₂SO₃的物质的量也是0.1mol。

实验二：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图2所示）。当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是

A．会有沉淀产生，天平左盘质量增加

B．有气体产生，天平左盘质量减少

C．此实验可用于说明化学反应的质量守恒

D．本反应的离子方程式为：CuSO₄ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓+SO₄^2-

(12分)（1）有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：

A：______________             　B：_____________

C：______________             　 D：___________

（2）相对分子质量为72的某烃，其分子式是___________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有__________种.（本题不考虑对映异构体）

【解析】（1） A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1，根据原子守恒可知A中碳原子和氢原子的个数比是1︰1，又因为A是气体，所以A是乙炔。B的分子量是A的三倍，则B的分子式为C₆H₆。因为B是液体，所以B是苯。根据C的性质可知C应是烷烃，在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应，所以C是乙烷。燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，因此D中含有8个碳原子。根据D的性质可判断D是苯的同系物。在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种，所以D是对二甲苯。

（2）因为……2，所以是烷烃，分子式为C₅H₁₂.2个甲基最多1个是支链，若2个甲基都不是支链，则氯原子的位置有2种，即2－氯戊烷和3－氯戊烷。若其中1个甲基是取代基，则甲基支链的位置也是2种，即3－甲基－1－氯丁烷和2－甲基－1－氯丁烷。