摘要：5.3.1 15.⑴ 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性,强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性,强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性.⑵Fe(NO3)3.CuSO4,K2CO3.Na3PO4,NaNO3. KCl .
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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式 ，该反应类型 ．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ，过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 ．
（5）过程③中反应的化学方程式是 ．
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试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是______．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式______，该反应类型______．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______，过程②发生的化学方程式______该反应的类型为______．
（5）过程③中反应的化学方程式是______ Na2CO3+H2O+CO2↑ 查看习题详情和答案>>
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是______．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式______，该反应类型______．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______，过程②发生的化学方程式______该反应的类型为______．
（5）过程③中反应的化学方程式是______ Na2CO3+H2O+CO2↑ 查看习题详情和答案>>
（2007?福建）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的p H小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂，生活燃料主要是煤和液化石油气．该地区造成酸雨的原因是
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
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| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 | 6：35 |
| p H | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（1）所取的雨水是否为酸雨？
是
是
（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强
增强
（填“增强”或“减弱”）．（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂，生活燃料主要是煤和液化石油气．该地区造成酸雨的原因是
煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
．（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
．2004年4月16日下午6时，重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄漏爆炸事件，造成至少7人死亡，15万群众被迫紧急疏散．
通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水的气体．人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量的氯气会中毒死亡．
氯气的化学性质很活泼．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕色的氯化铜；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸；氯气还可以跟氢氧化钠（NaOH）等碱溶液反应．所以，为了防止氯气污染环境，可用氢氧化钠溶液进行吸收．
阅读以上材料，回答下列问题：
（1）实验室收集氯气最好选用下列的
（2）分别指出氯气的物理性质和化学性质．
①物理性质：
②化学性质：
（3）氯气是一种有毒的气体，你认为闻氯气的方法是：
（4）当遇到工厂氯气泄漏时，你会怎样做？
A．用湿毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑
（5）写出氯气和氢气反应的文字表达式：
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通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水的气体．人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量的氯气会中毒死亡．
氯气的化学性质很活泼．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕色的氯化铜；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸；氯气还可以跟氢氧化钠（NaOH）等碱溶液反应．所以，为了防止氯气污染环境，可用氢氧化钠溶液进行吸收．
阅读以上材料，回答下列问题：
（1）实验室收集氯气最好选用下列的
D
D
装置．
（2）分别指出氯气的物理性质和化学性质．
①物理性质：
黄绿色、密度比空气的大、可溶于水等
黄绿色、密度比空气的大、可溶于水等
（至少写二点）②化学性质：
氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，氯气与水起反应生成盐酸和次氯酸等
氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，氯气与水起反应生成盐酸和次氯酸等
（至少写二点）（3）氯气是一种有毒的气体，你认为闻氯气的方法是：
打开瓶盖，用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的氯气分子飘进鼻孔
打开瓶盖，用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的氯气分子飘进鼻孔
（4）当遇到工厂氯气泄漏时，你会怎样做？
AB
AB
（填序号）A．用湿毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑
（5）写出氯气和氢气反应的文字表达式：
氯气+水→盐酸+次氯酸
氯气+水→盐酸+次氯酸
．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的____________顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。右图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是___________（填字母序号）。
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点／℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。
A．15～30℃ B．60～80℃
C．235～250℃ D．300～320℃
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