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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH＝Q KJ/mol
回答下列问题：
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)
①化学反应速率：v(A)＝3v(B)
②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成
④C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q________0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定在770 K，使反应3A(g)＋B(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2．
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；
②平衡时甲中A的体积分数为________；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为________．
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
| x |
| y |
| x |
| y |
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
| | 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g.cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
|
（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ， ___ 。
（3）C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应
G H I（4）能说明G装置中反应完全的现象是 。
（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X== 。 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是 （填序号）．
①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为 ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）． 查看习题详情和答案>>
高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30％的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1 h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为x g/L．
请回答：
(1)用电子式表示HCl的形成过程________．
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是________(填序号)．
①原子半径
②最外层电子数
③金属性
④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：________．
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理________________．
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：________．
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为________．
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818 g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为________g/L(计算结果保留整数)．