摘要：N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时.放出133.5KJ热量.则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A.1/2 N2H4(g)+1/2O2 (g) ===1/2 N2(g)+H2O(g),△H=+267KJ.mol B.N2H4(g)+O2 (g) === N2(g)+2H2O(l), △H=-133.5KJ.mol C.N2H4(g)+O2 (g) === N2(g)+2H2O(g), △H=+534KJ.mol D.N2H4(g)+O2 (g) === N2(g)+2H2O(g), △H=-534KJ.mol 解析:因为放热反应.所以排除A.C,产物是气态水.所以排除B.只剩下D.因此D为正确答案.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3072407[举报]
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
查看习题详情和答案>>
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1
查看习题详情和答案>>