摘要：2．现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀 H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙. 请回答下列问题: (1)上述仪器中.在配制稀H2SO4时不需要使用的有 .还缺少的仪器是 . (2)经计算.需浓H2SO4的体积为 .量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒. (3)将所配制的稀H2SO4进行测定.发现浓度大于0.2 mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因 . .
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（10分）、现用18.4 mol /L的
浓H2SO4来配制500 mL 0.2
mol /L的稀H2SO4。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是 。