摘要：19． 一定条件下.在l L密闭容器中C12发生反应.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.请回答下列问题: (1)生成物的化学式为 . (2)反应进行2 min时达到平衡.此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= . 的转化率为 .
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一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题
（1）生成物的化学式为_______________。
（2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。
（3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。
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（2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。
（3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。
(6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为 。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为 。
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(6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为 。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为 。
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(6分)一定条件下，在l L密闭容器
中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为 。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）直接热分解法制氢．某温度下，H2O（g）?H2（g）+
| 1 |
| 2 |
c(H2)c
| ||
| c(H2O) |
c(H2)c
| ||
| c(H2O) |
（2）热化学循环制氢．制备H2的反应步骤如下：
①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
| 1 |
| 2 |
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
则 H2O（g）?H2（g）+
| 1 |
| 2 |
+249
+249
kJ?mol-1．（3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
．（4）水煤气法制氢．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．（5）甲烷制氢．将1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.003 mol?L-1?min-1
0.003 mol?L-1?min-1
．（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
．