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右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是
A．C(s)+CO2(g)
2CO(g)；△H>0
B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0
（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
| 高温 |
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
（2）该反应的平衡常数表达式K=
| c4(HCl) |
| c(SiCl4)?c2(H2) |
| c4(HCl) |
| c(SiCl4)?c2(H2) |
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2） b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO .2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
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甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO .2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为