含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥______mol．

净含量：500mL
饮用水矿物质成分（mg．L-1）
钙Ca	≥4.0
镁Mg	≥1.0
钠Na	≥3.0

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H⁺）=0.02mol?L^-1　　　　 c（Mg²⁺）=0.01mol?L^-1
c（Fe³⁺）=0.02mol?L^-1　　　　 c（Cl^-）=0.52mol?L^-1
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为______mol?L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为______g（精确至0.01g）．

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H^＋)与Cl₂用量的关系是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D

某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀-t₁阶段 c ( B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t₃ - t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅阶段改变的条件为降低反应温度　

C．B的起始物质的量为 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改变的条件是增大反应物浓度

对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mⁿ⁺和X^n- 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积K_w（K_w = c(OH^－) c(H⁺)），存在着c(Mⁿ⁺) c(X^n-)=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：

①10 mL蒸馏水              　  ②40mL 0.03mol／L盐酸  

③50mL 0.05mol／LAgNO₃溶液　  ④30mL 0.02mol／LCaCl₂溶液　　

AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

　　A．①＞②＞④＞③　　　             B． ②＞③＞④＞①

C．①＞②＞③＞④　　　             D． ③＞②＞④＞①