摘要：(1)铁片放入稀盐酸:铁表面产生大量的气泡.溶液由无色变为浅绿色, (2)铁片放入硫酸铜溶液:铁表面出现红色的物质.溶液由蓝色变为浅绿色. (3)铜片放入硝酸银溶液:铜表面出现银白色物质.溶液由无色变为蓝色. Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (4)把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中:黑色固体部分消失.溶液变为蓝色. (5)氨碱法制纯碱: NH3+NaCl+CO2+H2O ==== NaHCO3↓+NH4Cl.2NaHCO3 ==== Na2CO3↑+CO2+H2O (6)工业生产玻璃: Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑.CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (7)酸雨的形成: SO2+H2O====H2SO3.H2SO3+O2====H2SO4.2NO+O2====2NO2.3NO2+H2O====2HNO3+NO (8)工业炼铁原理: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2, 工业炼钢原理:C+ O2=== CO2 (9)用石灰石.水.纯碱来制取氢氧化钠的过程: CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH (10)向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液:先观察到有气泡产生.后有白色沉淀生成. (11)把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中.过滤出的固体中一定有铜.可能有铁,滤液中一定有FeSO4.可能有CuSO4 或H2SO4.
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实验室制取氢气：
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属
（2）反应方程式：
（3）反应装置如图1（ 注意点）：
A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．
B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用
C．优点：可以控制反应的
D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
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（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属
锌
锌
与稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集
反应速度太快，不利于收集
，若用铁会反应速度太慢
反应速度太慢
，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢
氯化氢
气体，可通过氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
吸收而除去．
（2）反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）反应装置如图1（ 注意点）：
A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．
B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用
排水法
排水法
或向上排空气法
向上排空气法
收集．C．优点：可以控制反应的
发生
发生
，停止
停止
；可以节约药品
节约药品
．D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明
原装置气密性良好
原装置气密性良好
；C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质附着．
（1）由以上实验能够得出的金属活动性关系是
锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
．（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，还应补充
将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
实验．（3）写出实验三发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是______；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______实验，理由是______．
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实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是______；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______实验，理由是______．
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。
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实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充____________________实验，
理由是_______________________________________________________。
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