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（2）曲线c是由实验_________(填序号)得到的数据。
（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验__________(填序号)。
（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的措施是_____________________________________。
| 实验操作 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃 烧 （D）剧烈反应，产生可燃性气体 （E）溶液的碱性逐渐减弱 （F）生成淡黄色沉淀 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
| 4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 | |
| 5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 | |
| 6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1
（4）实验结论：
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：
（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
| 6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
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| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ |
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| Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：
金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
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（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
| 6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
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| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ |
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| Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
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某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
| 3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCL4 | e、下层溶液变橙色 |
| 6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。 | f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4 | h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
（2）
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| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ |
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| Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：
金属性：____________________ 非金属的氧化性
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的化学方程式
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