摘要：[上海闸北区高三化学高考模拟4月]某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu.Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外.还会有少量NO生成.并测定Cu.Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下.NO2与N2O4混合存在.在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在. 为此.他们设计了如下图所示的装置. 请回答下列问题 (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1.持续通入一段时间的氮气再关闭K1.其目的是 ,装置中B瓶的作用是 . (2)停止反应后.打开D中的活塞K2并通入O2.若有NO生成.则D中出现的现象是 ,实验发现.通入的O2温度高低对实验现象有较大影响.为便于观察应通入 的O2. (3)为减小实验误差.在A中反应完成和D中出现现象后.还应继续进行的操作是 . (4)实验测得如下数据:实验前.Cu.Ag合金的质量:15.0g.浓HNO3:40mL 13.5 mol/L,实验后A中溶液:V＝40mL c(H+)＝1.0 mol/L.假设反应中HNO3既无挥发也无分解.则 ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol. ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量.则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 . (5)若已知Cu.Ag合金的质量为m g.且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作.以确定合金中Cu的质量分数.其实验过程为 . 答案: (1) 把装置中的空气赶走.防止NO被氧化为NO2 .干燥反应中生成的气体 无色气体变为红棕色 .热 (3) 打开K1.K2持续通入一段时间的N2和O2 (4)① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 (5)在A中加入过量含Cl-溶液.过滤后.将沉淀洗涤.干燥.最后称取沉淀的质量

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