摘要：9．[09松江二中高三二模]某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+.I2.他们使用的药品和装置如下图所示: FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 . A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．高温煅烧硫铁矿 (2)装置C的作用是 (3)若要从A中所得溶液提取晶体.必须进行的实验操作步骤:加热浓缩.冷却结晶. .自然干燥.在这一系列操作中没有用到的仪器有 . A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒 (4)在上述装置中通入过量的SO2.为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应.他们取A中的溶液.分成三份.并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液.紫色褪去 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液不变红.再加入新制的氯水.溶液变红 方案③:往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl2.产生白色沉淀. 上述方案不合理的是 原因是 (5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是 . 答案: .除去尾气中的SO2 B (4)方案① 因为A的溶液中含有SO2.SO2也能使KMnO4溶液褪色 (5)B中溶液的蓝色褪去 10[上海普陀区09高三二模].在常温常压下.可利用下列装置来测定气体体积 (1)写出装置名称:A .C装置的作用是 . (2)若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸完全反应制取氢气.并测定1 mol氢气的体积.反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL.则得此条件下1 mol氢气的体积为 L. (3)上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题) . A．未冷却到室温 B．反应速率太快 C．未进行抽气操作 D．装置气密性不好 (4)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积. ① B中所盛放的液体应为 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水 ② 仪器A中盛放的试剂应为 A．大理石.浓盐酸 B．纯碳酸钠.稀硫酸 C．纯碳酸钙.稀硫酸 D．纯碳酸钠.稀盐酸 (5) 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大.你认为减小实验误差可行的措施是 A．把A装置浸入盛水的水槽中 B．减小酸的浓度 C．把A装置浸入盛冰水的水槽中 D．增大酸的浓度 答案: .(1)气体发生装置 精确量取液体体积 2分 (2)25.062 2分 (3) AB 2分 (4)① B 2分 ②B 2分 (5) AB 2分

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