摘要：8．[2009年松江区高考模拟考试]现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量. Ⅰ．实验步骤: (1)用 量取10.00mL食用白醋.在 中用水稀释后转移到100mL 中定容.摇匀即得待测白醋溶液. (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2滴 作指示剂. (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果 液面位置如右图所示.则此时的读数为 mL. (4)滴定.当 时. 停止滴定.并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次. Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V 20.00 20.00 20.00 20.00 V 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论: (1)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL. 指出他的计算的不合理之处: . 按正确数据处理.可得c = mol/L,市售白醋总酸量＝ g/100mL. (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签.发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂.他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应.需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 . a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 (3)在本实验的滴定过程中.下列操作会使实验结果偏大的是 . a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡.滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后.再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动.有少量液体溅出 答案: ．I．(1) 滴定管 烧杯 (4)溶液由无色恰好变为红色.并在半分钟内不褪色 III．(1)第1次滴定误差明显大.属异常值.应舍去 4.5

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