摘要：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2 NO2↑+2H2O 或3Cu+2HNO3 +3H2SO4= 3CuSO4+2 NO↑+4H2O (3)2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+ .4 Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O 催化剂 (4)CuCO3或CuO (5) 实验一 实验二 主 要 优 点 操作简便 (1)原料充分转化为产品 (2)没有有害气体排放 主 要 缺 点 (1)可能有有毒气体排放, (2)硝酸没有转化为产品.不符合绿色化学原理 (1)操作步骤较多 (2)硫酸铜晶体可能不太纯净 第4讲 物质的检验.分离和提纯 例1.NaOH 蒸馏水 例2.D 例3从浓硫酸中取出铜片.用水洗干净后.放入稀硫酸中.如溶液呈蓝色.说明铜发生了钝化.否则没有钝化 例4(1)合理 (2)用磁铁吸引.若能吸附.说明有铁生成 (3)NaOH溶液 取少量样品放入试管.加入NaOH溶液. 有气泡产生.说明该熔融物中有铝. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 例5(1)Br2,Fe3+ (2)乙 实验方案 选用试剂 实验现象 方案一 C 有机层无色 方案二 D 溶液变红 (3)Fe2+,不可以.因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2 课堂练习

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