(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是                 （填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO₃                                                                                                        

 Cu(OH)₂                                                                                             

NaHCO₃                                                                                                

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

【3分】以下说法正确的是(    )

A.用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7

B.配制一定物质的量浓度H₂SO₄溶液时，用滴定管量取浓H₂SO₄时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配溶液浓度偏小

C.在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

D.在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银