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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
查看习题详情和答案>>（1）（5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、 
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ；
③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
（2）（8分）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②丙氨酸缩聚形成多肽：
③淀粉水解：
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
查看习题详情和答案>>“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并使原子利用率为100%。下列符合“绿色化学”的是（ ）
①用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO 
CH3COOC2H5
②氢氧燃料电池
③在通风橱进行有毒气体的实验
④对工业生产硝酸产生的废气废水进行严格处理
O
／＼
⑤生产环氧乙烷：CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2 
H2C — CH2 +CaCl2+H20
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M =Q (M、N为原料，Q为期望产品)
A.①③④⑥ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②⑥
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（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 | 相对速率 |
(CH3)2C＝CHCH3 | 10．4 |
CH3CH＝CH2 | 2．03 |
CH2＝CH2 | 1．00 |
CH2＝CHBr | 0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
化学式为C4H8的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。用结构简式表示A发生的反应方程式：
A 与水生成主要产物的反应
A的聚合反应
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CH3COOC2H5 
H2C — CH2 +CaCl2+H20