氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，

正确的是　　　　 (填字母序号)。

A．三聚氰胺的熔点可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

　　　 C．三聚氰胺属于无机化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为　　　 。

②H与N能形成化合物NH₅ ，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为　　　　　　　　 。

（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为

35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　 。

氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　　 ；

回答下列问题：

（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）

　　　 A. 采用较低压强　　　　　　　　　　　

　 　 B. 采用700K左右的高温

　　　 C. 用铁触媒作催化剂　　　　

　　　 D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制

　　　 回答下列问题：

　　①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

　　　　 装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

　 ②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

　　　 该物质的主要作用是_______________________________________；

　　　 D装置的作用是_______________________________________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

二氯化二硫在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在与硫反应，即可得粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请提改进意见　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C、D中的试剂分别是　　　　 、　　　　 。

（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）粗品中可能混有的杂质是（填写两种）　　　　 、　　　　 ，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　　　　 。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=　 　　　mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为　 　　 。与方法一相比，方法二的优点为　 　　 。

某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）不溶于水，毒性低，与氯乙烯，聚丙稀等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用以下方法合成：
　　　 已知：

合成路线：　
　
其中F与浓溴水混合时，不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应②　   　　　　 ，反应③　　　    　　　 。
（2）写出结构简式：J　　　          　 ，F　　　         　　　 。
（3）写出B+E→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。