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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径 （10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | ＋6 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
| 最低价态 | －2 | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在 查看习题详情和答案>>
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
E．氢键 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。
科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。
（1）1828年，德国化学家武勒（F?WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]。
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互为同分异构体的是
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它不能解释下列 事实
（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色
b．苯能与H2 发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体
d．邻二溴苯只有一种
将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃―60℃的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗，其目的是 ；已知苯的沸点是80℃，硝基苯的沸点是210.9℃，将苯与基苯分离开的实验操作是 。
（3）糖类又称碳水化合物，这是因为过去发现的糖类太多可以用通式Cn（H2O）m来表示。实际上很多符合通式为Cn（H2O）m的化合物并不属于糖类，写出两种符合通式Cn（H2O）m而不属于糖类的有机化合物的结构简式 。
（4）1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则A的分子式为 。
A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料，广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。
写出下列反应化学方程式
①
。
② 。
查看习题详情和答案>>（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________ __。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+== 3 I2 + 3 H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。
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