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甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为 （ ）
A、5.4g B、8.1g C、3.6 g D.、 2.7g
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化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 | |
| 第①组 | 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
| 第②组 | 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 第③组 | 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol / L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用离子方程式表示） |
A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）
B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）
D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
B． |
溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
C． |
相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 |
D． |
电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－＝Cu，乙中负极：Mg－2e－＝Mg2+ |
