摘要：11]下列试剂中.不能使Fe3+变为Fe2+的是( ) A．SO2 B．A2S C．Sn D．氢溴酸
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（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加 mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加 mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加 mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 （填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是 ．
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①如果加入蒸馏水，应加
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。
①如果加入蒸馏水,应加_____________ml
②如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml
③如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s) △ H=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) △H=－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________
查看习题详情和答案>>（2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
（4）判断滴定终点的依据是
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
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[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
c，e，j
c，e，j
；不需要的试剂有（填序号）c，d，f
c，d，f
．（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
b
b
（填字母序号）．
（4）判断滴定终点的依据是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
．（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
无影响
无影响
（偏大、偏小、无影响）．（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
16.8%
16.8%
．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9mol/L 11.9mol/L ．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD BD （填编号）．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取 16.8 16.8 mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： bcgef或bfcge bcgef或bfcge （填编号）．③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察 偏高 偏高 ；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低 偏低 ．
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