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（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：
_________________________________。
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下
b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。
KI+I2
KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
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某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
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