摘要：[解析] 本题考查中和滴定的计算.理论上.当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时.溶液的pH=7.实际操作中肯定有误差.如果多滴0.1ml.误差为+0.1%.少滴0.1ml.误差为-0.1%.总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=5×10-5mol/L.则c(H+)=2×10-10mol/L pH=10-lg2=9.7,碱不足时c(H+)=5×10-5mol/L.pH=5-lg5=4.3 [答案]C
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牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到损失，其原因是________．
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因________．
(3)根据以上原理，请你提供一种其他促进矿化的方法________．解析：本题考查的内容主要是电离平衡的移动和离子方程式的书写．
(1)c(OH－)减小，则平衡向脱矿方向移动．
(2)牙膏中的氟化物电离出F－，与Ca2+、PO
结合成Ca5(PO4)3F更难电离．
(3)欲使平衡向矿化方向移动，应该增大c(Ca2+)或c(PO
)，而不宜大幅度增大c(OH－)．