已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H++HSO4-)是完全的.但第二步电离HSO4-H+ + SO2―4 并不完全.如果25℃时.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c = 0.010 mol——青夏教育精英家教网—

摘要：已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H++HSO4-)是完全的.但第二步电离HSO4-H+ + SO2―4 并不完全.如果25℃时.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c = 0.010 mol·L-1.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c = 0.029 mol·L-1.试回答: ⑴25℃时.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = , ⑵为何0.1 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c 比0.1 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中小? ⑶0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值 7 ⑷固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃.能否得到HCl气体?为什么? ⑸常温下测得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值为5.0.25 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5.其原因是 . 第二课时水的电离和溶液的pH值 [例题解析]

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－　　 H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－　 H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOH　 CH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式　　　　

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是　　　　　　（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

(1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．

(2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；

(3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；

(4)25℃时，0.1 mol/L　H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1 mol/L　NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：________．

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