摘要：1]设0.1mol·L-1NaHCO3.NH4HCO3.NaHSO4.NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1.a2.a3.a4.a5.试比较其大小.
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
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将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液．
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg（OH）2，则a的取值范围是
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（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是
400
400
mL．（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg（OH）2，则a的取值范围是
0.5≤a＜1
0.5≤a＜1
．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温下， 1.0L 0.1mol•L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．室温下，16g甲烷含有共价键数为2NA
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