摘要：常温下.pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a. pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b.下列a和b的关系正确的是 BC A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
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常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
- A.a="b"
- B.a=104b
- C.b=10-4a
- D.a=10-4b
常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
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A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
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常温下，pH＝9的CH3COONa溶液由水电离出来的C(H+)为a，pH＝9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b，下列a和b的关系正确的是 | |
A． |
a＝b |
B． |
a＝104b |
C． |
b＝10－4a |
D． |
a＝10－4b |
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=
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| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：
A
A
；A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于
大于
醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填准确数值）．