反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律若反应物只有一种时.如:aA(g)BbB.增加A的量.平衡向正反应方向移动.但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关: (1)若a=b+c A的——青夏教育精英家教网—

摘要：反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律若反应物只有一种时.如:aA(g)BbB.增加A的量.平衡向正反应方向移动.但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关: (1)若a=b+c A的转化率不变 (2)若a＞b+c A的转化率增大 (3)若a＜b+c A的转化率减小若反应物不止一种时.如aAcC (1)若只增加A的量.平衡向正反应方向移动.而A的转化率减小.B的转化率增大. (2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量.则平衡向正反应方向移动.而反应物转化率与气体反应物计量数有关.如果a+b=c+d.则A.B的转化率都不变,如果a+b＜c+d.则A.B的转化率都减小,如果a+b＞c+d.则A.B的转化率都增大. 链接·思考化学平衡主要是研究可逆反应规律的.如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等.(1)为什么说化学平衡是动态平衡?(2)有人设想通过寻找高效催化剂的途径提高化工生产中原料的转化率.这一设想科学吗?(3)为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体? 答:(1)化学平衡的主要特点是v.由于正反应和逆反应仍在继续进行.只是在同一瞬间.正反应生成某生成物的分子数和逆反应所消耗的该物质的分子数相等.此时反应混合物中各组分的浓度不变.故化学平衡是一种动态平衡. (2)催化剂能同等程度地改变v.因此它只能缩短反应达到平衡所用的时间.不能改变反应物的转化率.故(2)说法不正确. (3)由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系:2NO2N2O4,故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4.由于以上转化是放热过程.故只有在高温低压情况下.NO2气体才相对较纯.

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（10分）已知NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应且是可逆反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。

图1                           图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的平衡常数表示式K=
①2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常数表达式K=
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。