摘要： 现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是 ,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的硬水的是 ,可用于软化暂时硬水的是 .
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工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 ①
NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl ②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．
请回答：
(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．
(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．
乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：
