摘要：我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候.做过如下图装置的实验. 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸.迅速用带导管的胶塞塞紧试管口.并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中.观察现象. 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验.观察现象. (1)通过比较试管甲中的两次反应.填写下表: 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速.生成大量气体. 反应 .生成气体更多. 实验结论 写出乙中反应的化学方程式: . (2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究.在老师的指导下.设计了下面的实验探究方案. 实验用品:相同型号的U型管2支.橡皮塞2个.5mL一次性注射器2支.气球个. 实验装置:如图. 实验操作:在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体.在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数.同体积的足量稀盐酸.将注射器插入橡皮塞中.然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中.请对上述实验方案分析评价. ①若取用碳酸钠0.53g.为控制实验中产生气体的量相同.应取用碳酸氢钠 g, ②该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法, ③实验过程中需要观察的现象是 . [答案](1)从实验现象来看.碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快.产生的二氧化碳多,(2)为了比较反应速度的快慢.证明生成的二氧化碳一样多.用气球胀大的快慢作为依据.产生二氧化碳相同时.碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106 : 84.即碳酸钠0.53g.碳酸氢钠0.42g. [答案](1)更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (2)① 0.42 ② 比较 ③ 气球胀大的快慢

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