摘要： ( 重庆南开中学09高三9月考)(1)有A.B.C.D.E五种微粒.它们都含有10个电子.通常状况下.微粒A和B为分子.C和E为阳离子.D为阴离子,B溶于A后所得的物质可电离出C和D,A.B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答: ①用化学符号填空:B的结构式 .C的电子式 . ②写出A.B.E三种微粒反应的离子方程式: . (2)甲.乙.丙.丁为前三周期元素形成的微粒.它们的电子总数相等.已知甲.乙.丙为双原子分子或负二价双原子阴离子.丁为原子. ①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体.该反应的化学方程式为: . ②乙在高温时是一种还原剂.请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: . ③在一定条件下.甲与反应的化学方程式是 . ④丁的元素符号是 .它的原子结构示意图为 . ⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 . 63．(福建莆田四中09高三第二次月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl.NH3.CO2等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O NH4HCO3 , NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl , 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应.能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小.所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理.进行碳酸氢钠的制备实验.同学们按各自设计的方案实验. ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持.固定用的仪器未画出). 试回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是 , (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 , (Ⅲ)实验结束后.分离出NaHCO3 晶体的操作是 . ② 另一位同学用图中戊装置进行实验. (Ⅰ)实验时.须先从 管通入 气体.再从 管中通入 气体, (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置.理由是 , (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: . 答案 (1)c 饱和碳酸氢钠溶液, (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸 或“吸收CO2 不给分), (Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)a.NH3. b.CO2, (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积.提高CO2吸收率, (3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ,往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可) 64．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁易与水反应而水解) 上图的实验装置中.A中是浓氨水.B中是生石灰.C中是干燥剂.已知氨气有还原性.能还原氧化铜.生成物之一是空气的主要成分.试通过分析回答: (1)装置B中生石灰的作用是: , (2)氮气的电子式: , (3)装置C中应当选用的干燥剂是 , (4)写出D装置中发生反应的化学方程式. , (5)装置E的作用是 , (6)如果没有装置F.可能发生的反应是: , 答案(1)吸水放热.使氨气挥发吸收多余氨气(6)略 65．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 ) 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应.产生气体为NO.反应后铁.硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液.恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度. 答案 n[Fe= 0.2 mol·L-1 ×0.100L=0.020mol n[Fe-n[Fe(NO3)3]=-0.020mol=0.030mol 根据电子守衡:n[Fe2]×2=n(NO)×3 即:0.020mol×3+0.030mol×2= n=0.040mol 根据氮元素守衡:n+ n[Fe2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol c= 66. (衡阳市八中2009届高三第三次月考 ) A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.它们满足以下条件,①C的原子序数A.B的原子序数之和.A.C.D的最外层电子数之和为13,②D的原子序数是C的2倍.D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.请填空: (1)A是 元素.D单质形成的晶体属于 . (2)B单质的电子式为 .画出C的原子结构示意图 . (3)写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式 . (4)已知:A.B.C.D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体.则这两种化合物都是由 键构成.试写出该反应的离子方程式 . 答案 分子晶体 (2) (3) N2与任意物质反应均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等) (4) 离子键(离子键和共价键.离子键.共价键和配位键) H++HSO3-=H2O+SO2 67辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 在一定温度下.某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和NO2 的物质的量之比为3:1.则要使1mol金属锌完全反应.需要硝酸的物质的量. 答案 2.8mol 解:氧化过程 Zn - 2e- = Zn2+ 还原过程 HNO3 + 3e- NO 9X 3X HNO3 + e- NO2 X X 金属锌失去的电子总数为:2·1mol 硝酸得到的电子总数为:9X + X 根据得失电子守恒:2·1mol = 9X+ X 求得 X = 0.2mol n(HNO3)=n(NO) + n(NO2) + 2n[Zn(NO3)2]=0.8mol + 2·1mol=2.8mol 变价硝酸 无变价硝酸 68. (江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)已知3NO2+H2O=2HNO3+NO.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O. (1) 将0.15 mol NO2气体缓慢地通入49.6 mL的水中.NO2与水充分反应.所得到的溶液中硝酸的物质的量为 . (2) 若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm3.求所得硝酸溶液的物质的量浓度. (3) 如上述NO2气体通入水中速度过快.部分NO2尚未与水反应便逸出.所得到的尾气中NO和NO2的体积比为2:3.将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后.气体全部被吸收.求所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比. 答案. c=2 mol/L (3) n(NaNO3):n(NaNO2) = 1:9 69．下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B.C.D.已知B.D为常温下气态化合物.C为常温下液态化合物.图中有部分生成物未标出. 请填写以下空白: (1)A的化学式 B的电子式 . (2)写出下列反应的化学方程式: D+G→ H . F+J → B + C + I . (3)写出A+NaOH→D的离子方程式 . 答案 (1) NH4HCO3 (2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O (3) NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O 70．(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)将盛有24mL NO.NO2混合气体的试管倒置于水中.待液面上升至位置不再改变时. 试管内总体体积缩小一半. (1)原混合气中,NO和NO2体积比为 , (2)若在剩余气体中通入3mL O2,则有 mL 水进入试管. (3)若在原24mL混合气体中通入 mL O2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管. 答案 9 71．(哈尔滨市第九中学2008-2009学年度高三第三次月考 )实验室进行喷泉实验. 装置如图: (1)如何检验该装置的气密性? . (2)用制得的氨气做完“喷泉 实验后.将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中.测得倒吸入的水总共是448mL,若将该500mL烧瓶装满水.再将水倒入量筒中测得体积为506mL.喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是 mol/L. 答案 (1)打开止水夹.将导管末端浸在液面以下.用手捂烧瓶.导管末端有气泡产生.停止微热.在导管口回流一段液柱. (2)1/Vm 72．(哈尔滨市第九中学2008-2009学年度高三第三次月考 )硝酸可以跟许多非金属反应.有的反应还比较剧烈.例如把红热的木炭投入到浓硝酸中.可发生剧烈反应.化学方程式为: (1)把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中.再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体.充分反应后.再通入水中.最后收集到的气体是 . (2)把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中.现象是: . 答案 C + 4HNO3(浓)== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O (1)O2 20081122 (2)生成白色沉淀 73．(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡.某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下.按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能. 若控制其他实验条件均相同.在催化反应器中装载不同的催化剂.将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积.浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能.需要测量并记录的数据是 . ⑵环境保护一直是当今社会的热.目前城市中的汽车拥有量在不断增多.而在汽车的排气管上安装“催化转化器 .它可以减少污染.其作用是让CO.NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使烃类充分燃烧. ①写出CO与NO反应的化学方程式: . 该反应作氧化剂的物质是 . ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g), ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g), ΔH2 若1mol CH4还原NO2至N2.整个过程中放出的热量为867kJ.则ΔH2＝ . ⑶①有人认为:该研究可以使氨的合成反应.在铁催化剂表面进行时的效率大大提高.从而使原料的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价: . ②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO.Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时.其催化活性最高.以Fe2O3为原料制备上述催化剂.可向其中加入适量炭粉.发生如下反应:2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂.应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g. 答案 ⑴溶液显色所需要的时间 ⑵①2CO+2NON2+2CO2 NO ②-1160 kJ·mol-1 ⑶ ①该研究只能提高化学反应速率.不能使化学平衡发生移动 ②6g 74．(山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O.KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 . 性质. (3)反应中若产生0.2mol气体.则转移电子的物质的量是 mol. (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是 . 答案 (1)3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)氧化性 酸性 (3)0.6 (4)使用浓硝酸.产物中有NO2生成 75．(重庆北山中学高2009级08-09学年度上期期末)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下: 已知实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气. (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气 .氢气 . (2)氮气和氢气通过甲装置.甲装置的作用除了将气体混合外.还有 . . (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨. 发生倒吸.原因是: . (4)用乙装置吸收一段时间氨后.再通入空气.同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内.能使铂丝保持红热的原因是: .锥形瓶中还可观察到的现象是: . (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: . (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+.OH-. . 离子. 答案干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮.氢两种气体 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)4NH3十5O24NO+6H2O (6)NH4+ NO3- 76．(2008年重庆一中高2009级月考)在实验室用下列装置(固定.加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究.请回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)气体制备时须先检查装置的气密性.下列各图所示装置.肯定不符合气密性检查要求的是 . (2)若用装置③制取并收集干燥的NH3.烧瓶内装的试剂是 .分液漏斗中装的试剂是 .收集装置应选择 .证明氨气已收集满的操作是 . (3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末.得到氮气和铜.要制取并收集纯净的氮气.应使用上述仪器中的(填装置序号.并按气流方向从左向右列出):③→ .此时①中应盛放 .⑦中发生反应的化学方程式是: . 答案(1)D (2)碱石灰 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口.试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口.有白烟生成) (3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 77．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中.充分反应后.收集到4.48LNO和NO2的混合气体. (1)被还原硝酸的物质的量是 mol. (2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余? .其物质 的量是 mol. (3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸.充分反应后又有气体逸出. 写出离子反应方程式 .并计算新产生气体的体积. 答案 Cu有剩余 ,0.3mol (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;2.24L. 78. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验.装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).图中K为止水夹.F是一半空的注射器. 请回答有关问题: (1)设计装置A的目的是 , 为达到此目的.应进行的操作是 . 中的“操作 后.将装置B中铜丝插入稀硝酸.并微热之.观察到装置B中的现象是 ,B中反应的离子方程式为: . (3)装置E和F的作用是 ,为实现此作用.其操作方法是 . (4)装置D的作用是 . 答案 (1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽.避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰.打开K.且打开分液漏斗活塞.当装置C中产生白色沉淀时.关闭K. (2)铜丝表面产生气泡.稀硝酸液面上仍为无色.溶液变为监色: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)验证无色气体为N0,将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中. (4)吸收多余的氮氧化物.防止污染空气.兼有防止溶液倒流的功能. 79．(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)A.B.C.D.E五种物质含有同一元素X.在一定条件下它们有如下转化关系.若A.B.C.D为气体且其中有一种为有色气体.E为液体.回答下列问题. (1)B中只含两种元素.且两种元素的序数相差6.当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟.则D的分子式为 (2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时.可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H.写出相应的化学方程式 . 答案．(1)NO2NH4NO3 N2O+2H2O 80．(蚌埠二中2009届高三12月份月考 )某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计: ⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案 A.硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热 B.加热氯化铵固体 C.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 D.将浓硫酸滴入浓氨水中 你认为可行的是 . 该反应的化学方程式 ⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中.在催化剂的作用下加热.使之充分反应.恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H20,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2.最后容器中生成 y mol HNO3.再向容器中注入100 mL H2O.得到溶液. ①向溶液中滴入酚酞.溶液呈红色.x的取值范围 . y = ②容器中有不溶气体.此气体在空气中变为红棕色.x的取值范围 y = 答案 ⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ⑵①O＜x＜5/9 y=O ②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3 81．(安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性.部分实验装置如下图. 材料1:NH3是强还原剂.能将某些金属氧化物还原为金属 单质或低价态的氧化物.如: 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料2:Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题: (1)在实验室里.该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案.简易.可行的最佳方案是 . A．加热氯化氨固体.再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒.并加热至500℃.再通过碱石灰 C．加热浓氨水.再通过碱石灰 D．在生石灰中加入浓氨水.再通过碱石灰 (2)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成.B中应放入的试剂是 . (3)当观察到 .即表明A中的反应已经完成. (4)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂.检验反应是否有Cu2O固体生成.现用98%的浓硫酸配制 1︰4的稀硫酸.所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 . 可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 . (5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式 . (6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O.最简便且准确的方法是 . 答案 无水硫酸铜 (3)A中固体由黑色完全变为红色 (4)烧杯.量筒.玻璃棒 加入硫酸后溶液呈蓝色 (5)2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O (6)称量反应前后装置A中固体的质量 82．(2009广东怀化一中测试2))某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题: ⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸 mL. ⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒.500mL容量瓶.胶头滴管外.还必须用到的仪器有 . 等. ⑶取所配制的稀硝酸200mL.与一定质量的铜粉充分反应.铜粉全部溶解后.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L.则参加反应的铜粉的质量为 g.设反应后溶液的体积仍为200mL.则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L. 答案 ⑴40 ⑵烧杯.玻璃棒 ⑶ 2.4 0.5 83．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想.既然氨气具有还原性.能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3023977[举报]