摘要：(贵州省大厂中学2010届高三10月月考) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产.流程如下: (1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据: 0 1 2 3 4 N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1 H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2 NH3 0 0.200 0.600 C3 C3 根 据表中数据计算0-2小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1 若起始时与平衡时的压强之比为a.则N2的转化率为 (用含a的代数式表示) (2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides.发明了一种合成氨的新 方法(Science.2.Oct.1998. p98).在常压下. 把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570℃的电解池.利用能通过氢离子的多孔陶瓷固 体作电解质.氢气和氮气在电极上合成了氨.转化 率达到78%.试写出电解池阴极的电极反应 式 (3)氨气和氧气从145℃就开始反应.在不同温度 和催化剂条件下生成不同产物: 4NH3+5O24NO+6H2O K1=1×1053 4NH3+3O22N2+6H2O K2=1×1067温度较低时以生成 为主.温度高于900℃时.NO产率下降的原因 .吸收塔中需要补充空气的原因 . (4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂.此法运行费用低.吸收效果好.不产生二次污染.吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸.亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 . . 答案(1)0.15 2(1-1/a) (2)N2+6e-+6H+=2NH3 (3)N2 生成NO的反应为放热反应.升高温度转化率下降 进一步与NO反应生成硝酸 (4) NO+NO2+H2O=2HNO2, CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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